镁和稀盐酸反应是放热反应。
镁和盐酸反应的离子方程式:Mg十2H+=Mg2+十H2↑。反应时破坏反应物中的化学键(主要是金属键)要消耗能量,生成物中化学键(主要是共价键)的形成要放出热量。前者能量要少于后者的能量,因此该反应为放热反应。
初中化学所涉及到放热反应除了活泼金属和酸反应,还有所有的燃烧;生石灰与水的反应;缓慢氧化等反应。
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镁和稀盐酸反应是放热反应。
镁和稀盐酸反应的现象:发生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡,得到无色溶液。
反应式:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,由剧烈的反应过程得知反应为放热反应。
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镁和稀盐酸反应会放热。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 常见的放热反应: (1)所有燃烧或爆炸反应。 (2)酸碱中和反应。 (3)多数化合反应。 (4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。 (5)很多氧化还原反应(但不能绝对化)。